用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=____________________(填表达式，不用化简)若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）
现代以石油化工为基础的三大合成材料是________、________、__________。
(6分) 糖类、油脂、蛋白质能在人体中_____________（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所
需要的能量。其中_________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________溶性维生素，维生素D 属于__________溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示_____________，“R”表示__________________。
用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是，体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是。（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、。
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线；②转移时不小心将溶液溅出外面。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质
被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D是，K是；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：
。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工业用电解法制取氯气（离子方程式）：
（2）漂白粉直接撒到空气中消毒（化学方程式）：
（3）过量的二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中（化学方程式）：
（4）二氧化硫使氯水褪色(化学方程式)：