分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) 
mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
（1）m值为 ；
（2）B的转化率为 ；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为 ；
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
（1）在Al2（SO4）3溶液中，含Al3+ 为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol•L-1。
（2）在标准状况下，6．72L CH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有 mol CH4， mol CO。
（3）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23，则反应物A的摩尔质量为 g/mol。
计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2．24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2．016 L CO2（标准状况下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为20．06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？（写计算过程）