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题文

某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:

(1)已知第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是         
②若平衡体系的pH=10,则溶液显           色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为   _______             ,还原1mol Cr2O72—离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究沉淀溶解
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已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式。
(2)设第③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

已知:A是硫酸盐,且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题:
(1)写出G和H的化学式:G_____________,H_____________。
(2)工业生产中D转化为C的反应条件是:_____________。
(3)B跟E反应的离子方程式是_____________。

现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:
(1)反应完毕后,铁粉有剩余。
①反应完毕后,溶液中一定含有_____________阳离子,为_____________mol,一定没有_____________阳离子;
②固体物质干燥后,其中一定有_____________,与反应前加入铁粉质量相比_____________(填“多”或“少”)_____________g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。

金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3,当把铁粉与碘粉混合一起研磨时,生成相当于Fe3I8的产物,则在此产物中铁的化合价是________;若将Fe3I8改写成常见碘化物的形式,其化学式为是_________________。

铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化,转移电子总数为__________________________。
(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。

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