A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
| 物质组成 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化合物中各元素 原子个数比 |
A和C 1:1 |
B和A 1:4 |
D和E 1:3 |
B和E 1:4 |
请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________
⑸写出甲的电子式:________________
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____
I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；
(3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。
II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。
（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____
（3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；反应类型是；
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；（仿照信息写出关系式即可）
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯—四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
①具有特有的表面抗粘着的性能；
②使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________。（全对2分，有错、少选不给分）
已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中含氧官能团的名称是___________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：。
（4）能与新制氢氧化铜反应的同分异构体有种
按要求填空：
（1）CH2BrCH2Br与足量NaOH乙醇溶液共热的反应方程式
（2）乙醇的催化氧化反应方程式；
（3）葡糖糖的银镜反应的方程式。
（4）甲基的电子式是；