以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：
溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。
（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。
（3）检验沉淀I中
沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，为使
晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。
①该电池工作时，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。
（1）下列物质中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：（选填有或无）沉淀生成，依据是 （已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.8
10
）
（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是 （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。
研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" -905.48" kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =" +180.50" kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：
① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是 。
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。
（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s)∆H＝-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是 。
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。
（利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．R
OH
RCl Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D的名称为 。
（2）C的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b．含有－NH2，苯环上只有1种氢
X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，
都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为 。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是 。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是 。