(2分)下列反应中，电子转移方向或数目不正确的是-优题课

如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应[设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同]。试回答

⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨[	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其固态单质属于晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于分子（填“极性”或“非极性”）

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A 、C、E、F。
⑵元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式，甲为（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是。
⑹写出元素F的外围电子排布式。

氮可以形成多种离子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子（指H⁺）形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
⑴、写出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式
。
⑵、NH₂^－的电子式为。
⑶、N₃^－有个电子。
⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式。
⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型。
⑹、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式
（2）、Z在元素周期表中位于族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

（4）、写出Y的氧化物的化学式、