(4分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为；-优题课

某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO₄与Na₂CO₃溶液反应转化为PbCO₃，说明溶解度：PbSO₄（填“＞”或“＜”）PbCO₃。
（2）步骤①中PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

（3）将步骤①和④的滤液合并，加入PH＝7，再经过、冷却结晶、
、洗涤、干燥，可获得Na₂SO₄•10H₂O晶体。
（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO₂(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO₄,则铅膏中PbO的质量分数为（假设流程中原料无损失）。

阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）E的结构简式为；②的反应类型：。
（2）D中含氧官能团的名称为、。
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式：。
（4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式、。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应②能发生水解反应，但不能发生银镜反应
③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰
（5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是（）

A．分子式为C₁₃H₁₇NO₂	B．属于氨基酸
C．能与盐酸反应生成盐	D．能发生取代、加聚、氧化、还原反应

Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第周期第族。Y的第一电离能（填“大于”或“小于”）X的第一电离能。
⑵XQ₃分子中的化学键类型为（填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
⑷已知：①WQ₄(g) ＋4XY₂(g) ﹦4XY(g)＋WY₂ (g)＋2Q₂Y(g)△H﹦－574KJ·mol^-1
②WQ₄(g) ＋4XY(g) ﹦2X₂ (g) ＋WY₂ (g) ＋2Q₂Y(g)△H﹦－1160KJ·mol^-1
则由WQ₄还原XY₂生成X₂的热化学方程式为。

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是　　　　　　　，构成岩石与许多矿物的基本元素是　　　　　　　　，
化学性质最不活泼的元素　　　　　　　，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素　　　　　　　　。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为　　　　　　　　，酸性最强的物质的化学式为　　　　　　　。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作______极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反应中氧化产物的质量为3．2g，则反应中转移的电子数为　　　　　　　　　　　（填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是　　　　　，这两种元素中非金属性较弱的元素是　　　　　（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是；
₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为。NH₃分子中N原子的杂化方式为杂化，NH₃分子的空间立体构型是。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。