硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜______________________________________________________；
(3)碳酸钠________________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 
2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：
（1）若a = 0．5mol，则b = 。
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）
已知Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________
（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__ ______(填序号)
A．缩小反应器体积B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。
除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl2（HCl）试剂： ，离子方程式：
（2）Cu（FeO）试剂： ，离子方程式：
（3）KNO3（KCl）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的： ，蒸发结晶。（填试剂的化学式）
（1）当O2和CO2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O2和CO2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。
（2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：
= ，溶质的物质的量浓度：c= mol/L。