为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 |
操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。
（2）物质X应选用_________（填字母）。
a.氢氧化钠b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为。
（4）操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为
，另一位同学不同意，其原因是。
Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。
（1）装置④中的x试剂为_________________________；
（2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________；
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| KI溶液体积/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为。
（2）装置C中浓硫酸的作用是。
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为。
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是。
(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
| 实验编号 |
待测盐酸的体积(mL) |
NaOH溶液的浓度(mol·L－1) |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
| 1 |
20.00 |
0.10 |
24.18 |
| 2 |
20.00 |
0.10 |
23.06 |
| 3 |
20.00 |
0.10 |
22.96 |
（1）滴定达到终点的标志是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为mL。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。
（1）图中明显的错误是。
（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是。
（3）实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。