有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为 。 |
| (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 |
(2)A的分子式为_____ ___。 |
| (3)另取A 9.0 g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成 2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 |
(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____ _、___ ____。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图： |
(4)A中含有__ ______种氢原子。 |
| (5)综上所述，A的结构简式为______ ____。 |
在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
（1）达到平衡时CO2的物质的量分数为 ，该反应的化学平衡常数为；
（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为
CO的转化率为。
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为（2）B的平均反应速率为
（3）x值为
某化学反应 2A 
B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
| 实验序号 |
温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.8 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据表中数据完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
（2）实验2，A的初始浓度C2 =mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1，且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；
选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有。
a．升高温度 b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂．
化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
①及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数； ②增加B的量，A的转化率。（填增大、减小、不变）