“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯 。
②与金属钠反应 。
③催化氧化生成乙醛 。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先____。（操作名称）
（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)。
为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是。
（3）图中D处使用碱石灰的作用是。
（4）C处观察到的现象是，F中观察到的现象是，说明B处发生的反应方程式是。
化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。请写出该反应的离子方程式。
制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有，的试剂瓶（填试剂名称）
（3）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是。
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
（4）写出工业制氯气的化学方程式
实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
接接接接接；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接。
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是。
（3）实验开始时，应首先检验装置的；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为。
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈色。
（6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为，转移电子数为。
某化学实验小组的同学利用乙醇和浓硫酸制备乙烯气体并验证乙烯的某些化学性质。步骤如下：
①在一蒸馏烧瓶中加入约20mL乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），再加入少量的碎瓷片；
②瓶口插上带温度计的橡皮塞；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，分别通人酸性KMnO4溶液和溴水中。
据此回答下列问题：
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：______。
（2）在反应液中加入少量碎瓷片的作用是_________。
（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是___________________________________。
（4）步骤③加热时，若反应温度不能迅速升高到170℃会产生一种有机副产物，写出该物质的名称_____。
（5）将乙烯（除杂后）通人酸性KMnO4溶液中，观察到的现象是；通人溴水中发生反应的化学方程式是。
某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应。已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。
（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；
（2）仪器A的名称；本实验使用仪器A的原因。而在实验室实际实验时并没有使用A的原因是。
（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用；如不加该部分装置将导致什么结果。
（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：。