砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与
个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。
| A．离子键 | B．σ键 | C．π键 | D．氢键 |
E．配位键 F．金属键
G．极性键
写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子阴离子是
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是阳离子是
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是。
在周期表中氧化性最强的一族元素是，它们原子最外层上的电子数目都是。
该族元素氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是。该族元素氢化物的水溶液显，最高价氧化物的水化物显。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐，氧化性逐渐。
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y ZF。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有
；它属于化合物（填离子或共价）
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是；。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
。
该反应（填属于或不属于）氧化还原反应。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。