(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s与330~530s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算该温度下反应的平衡常数____________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可以采取的措施有_______________（要求写出两条）。
（4）硝基苯甲酸乙酯有种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为。
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_________。
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。
①已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H= -750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g） △H="-609.6" kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H="--184.6" kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为____________________。
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。阳极:；阴极：。
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示
（把图中的①·⑤改为I-V）
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：。
②图示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是。
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为___________________。
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。
［化学—选修3物质结构与性质】（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（l）F元素的价层电子排布式为。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
③每个B2A2分子中
键和
键数目比为1:1
④B2A2分子中的A-B键属于
键
（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为（用元素符号表示）
（4）A2E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）。
（5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
则方式I与方式II中F原子配位数之比为，晶体密度之比为。
［化学一选修2化学与技术」磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式；若有1x103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙。
（2）用石英、焦炭与磷灰石［主要成分Ca5(P04）3F]在高温下制备黄磷(P4）的化学方程式为：
在此反应中，副产物矿渣可用来。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图
）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。
（4）次磷酸钠(NaH2P02）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。
（5）H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3P02的原因。
(15分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象。
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI, NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是。
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。
（4）分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）。