(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
[2012·课标全国卷]溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm－3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)。
| A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 |
| B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 |
| C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S |
| D．固体甲中可能有Cu2S |
[2012·山东莱芜二模]为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。
（1）A中发生反应的化学方程式为；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子。
[2012·广东肇庆市一模]I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；
C中反应的离子方程式为。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写两点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 |
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。 |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 |
。 |
| 步骤3： 。 |
。 |
[2012·德州一模]有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是（填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为。
（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。
②实验装置的接口顺序为：b接，接，接a。
③装置D的作用是。
④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入（填写所有试剂或用品名称）。