工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
| A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
| B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 |
下列说法正确的是
用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小 ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤
可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N
N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。
| A．全部 | B．①③④⑤ | C．②③④⑤⑦ | D．①③⑤⑥⑦ |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后
，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D．压强为0.50 MPa时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |