钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________，该反应的还原剂为________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式：____________________________。
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。
．有甲、乙、丙三种物质：
甲乙丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）丙的结构简式为。
（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
(10分)根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）属于取代反应的有（填序号，下同）___________，属于加成反应的有 _________。
（2）写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)
a．反应③___________________________________________________________。
b．反应④__________________________________________________________。
（3）写出
和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式
___________________________________________________________________。
(4分）取14．3gNa2CO3•XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20．0mL，并收集到1．12LCO2（标准状况）。试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；
（2）x值是。
(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：
| 共价键 |
H-H |
O=O |
H-O |
| 键能/kJ ·mol-1 |
436 |
498 |
X |
根据下图中能量变化图，回答下列问题：
（1） 图中：a=___________。
（2） 表格中：X=。
(4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：；②钡餐：。
（2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式：。