下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）。
| A．10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 |
| B．30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
| C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 |
| D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
| A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 |
| B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 |
| D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )
| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 |
| B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 |
| C．最后变成碳酸钠粉末 |
| D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
| A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol |
| B．该反应中氮元素被氧化 |
| C．配平后，水的化学计量数为3 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O |
B．澄清石灰水与少量 苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O |
C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3＋2H＋===C a2＋＋CO2↑＋H2O |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ |
下列叙述正确的是( )
| A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体 |
| B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
| C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
| D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 |