如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入 50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。
（1）下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是_____ 。
（2)甲管中发生的化学反应类型为_____ 。
（3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是___。
| A．水 | B．氢氧化钠溶液 |
| C．硝酸银溶液 | D．饱和食盐水 |
（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_____ ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_____ 。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)__________。
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)__________。
| A．III比IV复杂 |
| B．IV比III安全 |
| C．IV比III操作简便 |
| D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 |
（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为___________；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时，所得溶液中的溶质的化学式为______。
为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
| 编号 |
I |
II |
| 实验一 |
  |
 |
| 编号 |
III |
|
| 实验二 |
 |
（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是
（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）B中浓硫酸的作用是____________________
（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子
（4）E中收集的气体是__________________
（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为 ，上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入 ；
（4）写出F中发生反应的化学方程式 。
（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：
根据以上流程，回答以下问题。
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 、 （写出两条）。
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是 ；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成 色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
（3）称量。
①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。
（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。