实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是 。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。（填“偏大”或“偏小”）
某学生设
计了如下实验：
(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。
某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或
几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有、；可能有；一定没有；若要确定可能有的物质可通过确定（填操作名称）。
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）
⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：
①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为g；
②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体
③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温
④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用（仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀
⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：。
⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
⑷试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___。
②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。
③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度。
利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl2，CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是；
（2）上图括号内的操作步骤
为①②；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的（填名称）。
（4）写出上述实验中加入过量Na2CO3后发生反应的化学方程式。
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 
2AlN+3CO中，氧化剂是。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=＋
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接
的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
→→→E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是。