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题文

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y
的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是_________________________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 有机物的推断
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相关试题

在室温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字):
c (Na+) -c (CH3COO-)=___________mol·L-1
c (OH-) -c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

(10分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):         
(2)氯化铝水溶液呈性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表
示):;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:

请回答下列问题:
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2+2OH。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积=c (Am) n ·c (Bn) m,式中c (Am) nc (Bn) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。

随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V cm3
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下:

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:

(1) B 为芳香烃。
①由 B 生成对孟烷的反应类型是
(C H 3 ) 2 CHCl A 生成 B 的化学方程武是
A 的同系物中相对分子质量最小的物质是
(2) 1.08g的 C 与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。 E 不能使 B r 2 CC 1 4 溶液褪色.
①F的官能团是
②C的结构简式是
③反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)(
a. B 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C 不存在醛类同分异构体
c. D 的酸性比 E 弱 d. E 的沸点高于对孟烷
(4) G 的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1。 G NaHC O 3 反应放出 C O 2 。反应II的化学方程式是

C l 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1 。利用反应 A ,可实现氯的循环利用。
反应 A : 4 HCl + O 2 2 C l 2 +2 H 2 O

(1)已知:i 反应 A 中, 4 mol HC1 被氧化,放出115.6 kJ 的热量。
ii
H 2 O 的电子式是.
②反应 A 的热化学方程式是
③断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ O 2
HO 键比 HCl HCl 键(填"强"或"弱")
(2)对于反应 A ,下图是4种投料比[ nHCln O 2 ,分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。

①曲线 b 对应的投料比是.
②当曲线 b c d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.
⑧投料比为2:1、温度为400 时,平衡混合气中 C l 2 的物质的量分数是.

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