研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请完成下列问题：
(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是________，你认为其中含量最大的为______________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是_____________
(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯PVC：
乙烯
甲
乙
PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为________，反应①、②的化学方程式分别为：
________________________、___________________________。
(3)聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐(
)是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：_____________
(15分)
已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三种元素，5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应，0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气，分子结构中含有一个甲基，A的分子式为C8H13O2Br，有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示：
⑴写出C的结构简式：．
⑵A中官能团名称是：．
⑶B的同分异构体中属于酯的有多种，任写其中三种属于酯类的结构简式：
，，．
⑷写出D→E化学反应方程式：．
⑸写出反应①化学反应方程式：
⑹写出由F和G 在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：
．
(15分)
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol" I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol" I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了．
⑷G位于族区，价电子排布式为．
⑸DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型
为．
⑹检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的．
(15分)
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
⑴请列举海水淡化的两种方法、。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
．
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
| A．H2 | B．CO2 | C．空气 | D．O2 E．水蒸气 |
⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
．
(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1
.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式．
苄佐卡因（D）是一种医用麻醉药品，它以对硝基甲苯为主要原料经下列反应制得：
已知，
请回答下列问题：
（1）写出A中含氧官
能团的名称。
（2）写出同时符合下列两项要求的C的一种同分异构体的结构简式：。
①属于1，4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基（—NO2）
②分子中含有
结构的基因，但不显酸性
（3）写出反应A→C的化学方程式：；该反应属于反应。
（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：
化合物G经缩聚反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。则该高分子纤维的结构简式为。