某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g.
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．
(2)该结晶水合物的化__________________________________________________．
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：
丙：
。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较（选填字母）。
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为。
Ⅰ．现有四种有机化合物：
试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是（填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有种。
Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：
试回答：
（1）A的结构简式为；
（2）写化学方程式：
A→B；
D→E。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是；D与Y反应的离子方程式为；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是；D→E的化学反应方程式为。
常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液③盐酸④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是点，理由是；
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元
素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。