(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)表 ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。其中心原子的杂化方式为。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为g/cm3。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；
（4）与MnO2 －Zn电池类似，K2FeO4 －Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①，②；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。
2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = －543kJ·mol－1
H2(g)+ F2(g) = HF(g)△H = －269kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g) = H2O(g)△H = －242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.200 |
0.100 |
0.080 |
0.050 |
0.050 |
0.050 |
| n(O2)(mol) |
0.100 |
0.050 |
0.040 |
0.025 |
0.025 |
0.025 |
(1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为。
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2
2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜： CuSO4+ Fe FeSO4+ Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是(写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因
（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。
（4）J与H反应的离子方程式为。