（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。
已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：
CH3—CH=CH—CH2—CH=CH2―→CH3CHO＋OHC—CH2—CHO＋HCHO
CH3—C≡C—CH2—C≡CH―→CH3COOH＋HOOCCH2COOH＋HCOOH
某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：
C10H10―→CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO
(1)C10H10分子中含有________个双键，________个三键
(2)C10H10分子结构简式为________。
有机物A满足下列条件：
①它在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
②质谱显示A的分子离子峰质荷比为180，分子中含有六元环；
③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰。
回答下列问题：
(1)A的实验式(最简式)是________；
(2)A的分子式是________；
(3)A的结构简式是________；
(4)A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是________。
现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请填入适当的试剂、分离方法以及所分离的有关物质的名称。
(1)a________，b________；
(2)①________，②________，③________；
(3)A________，B_________；C________；D_______，E_______。
(1)用系统命名法命名烃A：_______________________________；
烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
（2）有机物
的系统名称是，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是。
（3）有机物
的系统名称是，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是。
如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是________(填字母)。
(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。
(3)上图中互为同分异构体的是：A与_____________________。B与________；D与________(填字母)。