(10分) 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的名称是____ _____，该反应的文字表达式为 ，棉花的作用是 ，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，未见木条复燃，其原因可能是收集的氧气不纯，造成这一后果的原因可能是________________。该同学在制氧气时，有以下的步骤，实验操作顺序正确的是 。
a、加热试管； b、检查装置的气密性； c、向试管中加入适量的药品 ； d、在试管口附近放一小团疏松的棉花，用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上； e、用排水集气法收集氧气； f、停止加热； g、将导管从水槽中取出．
（2）也可以用B装置制取的氧气。制取该气体时从长颈漏斗中加入的物质是___________，使用该装置时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是______________________。
（3）用D装置收集氧气时，气体应从__________（填“a”或“b”）管通入。为检验D中氧气是否收集满的方法是 ___ ___。
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结束。
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子。
（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径磷原子半径；氧原子半径氟原子半径。（填“＞”或“＜”）
金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
（1）写出化学符号或化学符号的表示意义：
①2个钠原子； ②氯化钠中的阴离子；③2Cl2。
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为，反应中钠元素的化合价由价变为价。
钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
| XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0．625g [用法用量] 每次一片，每天2次 |
请回答下列问题：
（1）CaCO3的相对分子质量为___，CaCO3中碳元素和氧元素的质量比为，CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”。请你回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序。（选填序号）
①检验装置的气密性②旋紧连有导管的单孔塞
③将水槽中待收集气体的小试管注满水④有连续稳定气泡再排水集气
⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末
（2）取a 、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是。
（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a b c d e f
①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干。
③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）。步骤③的实验目的是。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。
为测定空气里氧气的含量，甲、乙个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，测定出了空气里氧气的含量。写出红磷在瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式：。
（2）乙同学：用硫替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有倒吸入水，其原因是。
（3）丙同学：将装置进行了改进，如图所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入瓶（填“A”或“B”或“A和B”）中。