．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______ g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____ ___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。
CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。
将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
| A．22．2% | B．27．55% | C．33．3% | D．36．8% |
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为。
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：；
②处：；
③处：。
（3）写出④处反应的离子方式：。
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
_____________。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式_______。
如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）A极是电源的，甲装置观察到的现象是、
、。
（2）C极的电极反应式为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。