平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g) 
C(g) △H= - a kJ·mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a （D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数
(C) = 
，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
VIA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），
呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；
（3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是（填名称）。
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。
（5）分别写出⑥元素的氢化物：
a.燃烧的化学方程式，
b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式：。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取： ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式； 。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的电解质溶液是；负极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式
有下列各组物质
| A．O2和O3 | B．12C和13C |
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 |
|
D． 和 E．甲烷和庚烷 |
(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。
主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L－1盐酸标准液滴定，测其总碱度。
请回答以下问题：
(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？
________________________________________________________________________。
(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有
____________________________________________________________。
(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是
________________________________________________________________________。
(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？
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