如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：
(1)电源：a是________极，b是________极；A池电极反应，电极1：__________；
电极2：____________________________________________________________。
C池电极反应，电极5：________________________________________________；
电极6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z(CN)6]4－中离子CN－的电子式为。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是此液体具有的性质是。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）①常温下，将20mL 0.1mol·L—1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL 0.1mol·L—1 X气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V20mL(填“>”“<”或“＝”)。
②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V1mL与V2mL0.0lmol·L—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．无法确定
此时溶液中离子浓度大小顺序可能为
A．c(YO4—)>c(XH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(YO4—)>c(H+)>c(XH4+)>c(OH—)
C．c(YO4—)>c(XH4+)=c(H+)>c(OH—)
D．c(H+)>c(YO4—)>c(XH4+) >c(OH—)
（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g);△H=－905kJ/mol①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=－1268kJ/mol②
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 7800C~8400C之间，且7800C时的平衡常数大于8400C时的平衡常数
B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0之间,主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍,主要是因为加压可提高原料的转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g); △H=－181.5kJ/mol
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。
| A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 |
| B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小 |
| C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 |
| D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 |
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：CO (g)＋
O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol-1
则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g)ΔH＝。
（3）对于反应：2NO（g）+O2
2NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为____（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它
在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如图所示。
另附III离子交换膜电解池示意图。
（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：__________
（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是__________
（3）Ⅱ中反应的离子方程式是__________
（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是__________
(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________。
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________
写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，
如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）写出晶体的化学式，
（2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2－处于立方体的什么位置？，
（3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+在空间呈什么形状分布？
（4）已知O2－半径为140pm，计算Ba2+半径。