、请回答下列问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_____________________；
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极的电极反应式是________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol。（3）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
①若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
②当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，甲中溶液的pH为________。
③丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这种现象称为 ________
④乙中发生的反应方程式为：________________________。
（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=。
反应2A
B＋C，在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
（2）若B是 固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移 动，则B为_______态，C为______态。
今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。（指明所选 试剂及主要现象即可）
鉴别甲的方法：
鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。