为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为 。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。
发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4＝ － 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a.；b.。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“< 0”或“> 0”）。
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）乙池中反应的化学方程式为
（4）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
| A．MgSO4溶液 | B．CuSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．AgNO3溶液 |
(12分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
回答下列问题：
（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。
（2）反应①～③的反应类型是_______，其中最容易发生此类反应的环烷烃是(填名称)。
（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。
（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是；
（一）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
_____________________________
（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3
（3） 2－甲基－2－戊烯 _____________________________________
（二）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
； ②
和；
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2
⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧气（O2）与臭氧（O3）⑩ H2O与D2O
| 类别 |
同位素 |
同系物 |
同素异形体 |
同分异构体 |
| 组号 |