为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为 。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。
（1）M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是
（2）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。
（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）
（1）Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
Ⅲ中反应的化学方程式是 ．
（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）．
（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是
现有下列几种物质：①氨水 ②H2SO4③CaO ④CO2 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体⑥Ba（OH）2⑦Al2（SO4）3 ⑧ 稀盐酸
（1）碱性氧化物与非含氧酸反应的化学方程式：________________
（2）⑦在水中的电离方程式为 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（4）实验室制备⑤操作 ，该反应的离子方程式： 。
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO4固体
⑥蔗糖 ⑦酒精 ，其中属于电解质的是：
（2）标出横线上元素的化合价
①NH4 Cl② Na2O2③CaH2④H2C2O4⑤K2Cr2O7
（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。
（2）实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。