在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2-优题课

存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
(1) 有机物A中含氧官能团的名称是。
(2) A→B的化学方程式是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）1mol A与Br₂反应，最多可消耗Br₂的物质的量是mol。
（5）某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）。
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学
方程式。

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是。
（2）B的化学式； N的空间构型是。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反应的化学方程式为
。

【化学—有机化学基础】
（1）有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下O₂112L。
①该有机物X的分子式为。
A．C₄H₈B．C₂H₄O C．C₄H₈O₂D．C₁₀H₂₀C₂₀
②若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有种。
（2）对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：

①化合物D中显酸性官能团的名称是。
②下列说法正确的是。
A．反应I属于取代反应，反应II属于氧化反应
B．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
C．化合物A—F均属于芳香烃
D．试剂X可为KMnO₄，试剂Y可为过量盐酸
③由A生成B的反应方程式为（注明反应条件）
④化合物E的结构简式为。

【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为。
（2）熔沸点：NH₃PH₃（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为。
（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有，配位体为。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键[E．范德华力

（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为
[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为。

I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

（1）图1中电极a是极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是。

A．放电时电池内部Li⁺向负极移动[

B．放电过程中，电池负极发生氧化反应

C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原

D．放电时电池正极反应为

：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：

（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为。若用盐酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是。
（3）Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、、洗涤、干燥。