实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)下列操作的顺序是(用字母表示) 。
A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
(6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数
② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 定容时,俯视读数
④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液
除去下列溶液的少量杂质,根据要求填空。
物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
NaNO3 |
NaCl |
||
KCl |
K2CO3 |
||
NaHCO3 |
Na2CO3 |
将过量的SO2分别通入下列溶液:①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液,根据要求填空。
(1)无明显现象的是;
(2)溶液颜色褪去的是;
(3)SO2作氧化剂的是;
(4)SO2作还原剂的是;
(5)先生成沉淀然后沉淀溶解的是;
(6)有沉淀生成且沉淀不溶解的是。
碳族元素位于周期表中的族,在碳族元素中,单质能作半导体材料的元素是(填元素符号,下同),+2价化合物稳定的元素是,形成的气态氢化物最稳定的元素是。
Ⅰ.实验室制备硝基苯主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。③在50℃至60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写以下空白:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项:___________________;
(2)操作③中,为了使反应在50℃至60℃下进行,常用的方法是:________________;
(3)步骤④中,分离粗硝基苯应使用的仪器是:________________________;
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是:___________________;
Ⅱ.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是(填序号),该装置中应加入试剂。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是。
(2)若用A装置做乙醇氧化成乙醛的实验,则还应选用的装置是填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是(填序号)。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中,水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
(14分) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(5)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。
(6)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(7)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________________________________。
(8)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);化合物X为_________(只写一种)。