固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。
② 称取Mg(NO3)2固体3. 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。
③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应 （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是。
A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）放出的气体是，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是。
（3）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（4）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
| 选项 |
铝电极 |
电解质 |
负极反应 |
正极反应 |
| A |
负极 |
NaOH |
2Al－6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O |
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑ |
| B |
负极 |
稀盐酸 |
2Al－6e—=2Al3+ |
6H++6e—=3H2↑ |
| C |
正极 |
浓硝酸 |
Mg+2e—=Mg2+ |
2NO3—+4H+－4e—=2NO2↑+2H2O |
其中正确的是(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应
是（填字母编号）。
| 编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
| a |
干燥的有色布条 |
碱石灰 |
湿润的有色布条 |
| b |
干燥的有色布条 |
无水硫酸铜 |
湿润的有色布条 |
| c |
湿润的有色布条 |
浓硫酸 |
干燥的有色布条 |
| d |
湿润的有色布条 |
无水氯化钙 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。
a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca(OH)2溶液
c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O；②气体液化的温度：NO2 21℃、NO–152℃。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）: A、、、。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置D的作用是。
（4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氯化氢气体应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是。
（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。
（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积1/5的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为（两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
(8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
(浓)="===" 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是。(选填A或B或c)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：。
（3）实验室收集氯气的方法是。
（4）常用
溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式。