为确定某种未知液体的“身份”，物理老师把这个任务交给了小明的实验小组，他们利用天平和量筒进行了多次测量．某次的操作如下：
(1)用天平测量液体的质量．当天平平衡时，放在右盘中的砝码大小和游码的位置如图甲所示，则称得烧杯和液体的质量m为________g.
(2)用量筒测量液体的体积．将烧杯中的液体全部倒入量筒中，液面达到的位置如图乙所示，则该液体的体积V为_____mL.尽管体积测量方法正确，但大家在对实验过程及结果进行评估时，发现液体的体积测量值比它的实际值要_____(选填“偏大”或“偏小”)．
(3)他们对测量方法进行修正后，测出了几组实验数据，并根据测量结果作出了“m－V”图象，如图所示．由图象可知该液体的密度为_____g/cm3；通过查表对照知该液体是________．
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
。
（4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 = 。
I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：.
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 |
| B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中 |
| C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 |
| D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 |
II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；
（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）
| 实验目的 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1.检验Cl— |
取少许滤液于试管中，加入 |
产生白色沉淀 |
含有Cl— |
| 2.检验NH4+ |
取少许滤液于试管中，加入 |
 |
含有NH4+ |
| 3.检验Zn2+ |
取少许滤液于试管中，加入稀氨水 |
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 |
含有Zn2+ |
某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：
（1）装置中试管B的作用是。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：
（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测夜润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。
（2）写出②中的离子反应方程式：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O片剂。
海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是
①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接，接；B接，接。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有