某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 。
(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。配制时还欠缺的仪器是。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作：
| A．移液 |
| B．量取 |
| C．洗涤 |
| D．定容 |
E．溶解
F．摇匀
其正确的操作顺序应是(填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气L。
下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液
已知：含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号)。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。
D处使用碱石灰的作用是。
（3）E处是一种纯净物，该物质为。
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式。
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42−)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4−被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4−被还原成Mn2+ 。
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）
（2）加入锌粉的目的是。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为；X=。
（5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量。
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量固体，观察反应速率是否变化。
通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。
某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．
（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式____________．
（2）碱石灰的作用是___________．
（3）实验过程中最后点燃的是___________（填编号）
①A处酒精灯 ②B处酒精喷灯 ③E处酒精灯
（4）装置E中的现象是．