某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 。
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
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| 加入试剂 |
现象 |
反应的离子方程式 |
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| 第一份 |
加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成 |
____________ |
| 第二份 |
加入氯水 |
有白色沉淀生成 |
____________ |
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
| 实验序号 |
实验步骤（内容） |
现象 |
| ① |
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 |
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| ② |
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 |
试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。 |
| ③ |
继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 |
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| ④ |
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 |
溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 |
| ⑤ |
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 |
红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 |
| ⑥ |
加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） |
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是。
（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。
电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。
（2）试剂A是。
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。
a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。
某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜想】①小明：无色液体是水；
②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；
③小丽认为无色液体可能是溶液。
【实验探究】
（1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是；写出反应的离子方程式。
（2）你认为小岩的猜想（“正确”或“不正确”）。理由是。
（3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。
| 实验步骤 |
实验现象及结论 |
【拓展应用】
（4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是。
A.氢氧化钡B.碳酸氢钠C.氢氧化钠 D.氢氧化铝
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式:。
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式
为；可以证明SO2具有（填代号）。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．漂白性 | D．酸性 |
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶。