某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是 、 、 （填离子符号）；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 、 、（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型；A元素在周期表中的位置是
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、
（1）按系统命名法命名:
①
；
②(CH3)2CHCH=CHCH3___________________________；
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式。
①实验室制乙烯。
②乙醇催化氧化 。
③2-氯丙烷消去反应 。
④乙醛与新制氢氧化铜 。
选考[化学一物质结构与性质]铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为。
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有；
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．氢键
e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是；
③该离子中N原子的杂化类型有。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。该化合物的化学式为，O的配位数是。
（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
（3）不同时间测得以下反应速率：
① v（X）="0.075" mol· L-1·min-1
② v（Y）="0.001" mol· L-1·s-1
③ v（Z）="0.06" mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质。请回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第周期第族
（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是（填“晶体类型”名称）
（3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式___________。