根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（1）合成氨对化学-优题课

（共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是 _______________________，
所发生的离子方程式是。
Ⅱ、下面是你熟悉的物质：
① O₂②金刚石 ③ NaBr④H₂SO₄⑤ Na₂CO₃⑥ Na₂S⑦ NaHSO₄
这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第周期族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.

纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体

请回答下列问题：
（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是，化合物E的化学式为。
（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的周期族。A和B反应生成C的化学方程式是。

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是（全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是，
a．NaCl b．H₂O₂c．NH₄Cl d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：。

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl₂更好。
⑴在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）。
饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO₂^--与I^-反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为mol·L^－¹（用含字母的代数式表示）。