在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
（1） 元素得电子， 元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是 。
（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。
（4）该反应的离子方程式为 。
（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
（2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0，其平衡常数表达式为K= ，又知1 100 ℃时，K=0．28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因 。
已知H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。
（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH= 。
（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量/kJ |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据回答（1）~（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是 。
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2
2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答： 。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?
答： ，你的根据是 。