汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也带来了害处,它是城市空气的重要污染源之一。
(1)汽车尾气中的大气污染物有（写化学式） 。
(2) 治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金制催化剂），它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO与NO反应的化学方程式 。
(3)氢气做燃料的三个十分突出的优点是_______ ___、______ ____、___________，就目前情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题________________________________。
（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)
②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)
③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为。
（4）已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)△H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)△H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式。
下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题：（1）甲池是装置，电极A的名称是。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应为
乙装置中B(Ag)的电极反应式为，
丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH =_______。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．
请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．
（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电) 
请回答：
①写出两电解池中的电解反应方程式：
甲_________________
乙
②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。
③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______。
（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh=mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“>”“＝”或“<”）。
(8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
___________；____________
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________________________。_______________________。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是______。
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |