工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O3(S)+
CO(g)= 
Fe3O4(S)+ CO2(g) ∆H=-15.73kJ•mol-1
则反应
的
。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生
反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线
如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为： ；结构简式为： 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的反应类型：
① ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ 。[来
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 2 |
① |
② |
|||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④和⑦的元素符号是和；
（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，非金属性最强的元素的元素符号是。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。
（3）上图中，B与互为同分异构体（填编号）。
(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）
（1）反应前期速率加快的原因是：。
（2）反应后期速率下降的原因是：。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:。
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu
等中等活泼金属。
Ⅱ．Na
、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属。
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：；正极：。