CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是 。
| A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-) |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式
反应类型为
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为
反应类型为
（3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为
反应类型为
短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC
反应的化学方程式为
。
下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
（1）⑨的元素符号是__________
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，显两性的是。
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到产物。
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为。
（1）组两原子互为同位素；（2）组是同一物质；
（3）组两物质互称为同系物；（4）组两物质互为同分异构体。
(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是。