“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 
1/2N2O4(g) △H = －26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：__________________________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2， CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e— = O2↑+2H2O，则阴极反应为：_________________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：_____________________________________________。
根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________， C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。
某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄（）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（）
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（）
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少（）
已知2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H =－196kJ·mol -1，500 0C时将2mol SO 2和1molO 2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t 1）时达到平衡。如下图所示： 
请回答下列问题：
（1）用O 2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L -1·min -1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
（2）上图表示该反应在时刻t 1达到平衡后，时刻t 2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t 2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO 2和O 2各2mol，达平衡后设SO 2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填"＞"、"＜"、"＝"）。
（5）500℃时，若起始装入的SO 2、O 2和SO 3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填"正"或"逆"）反应方向进行。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。
A．9 B．13C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___、___和___三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。