A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是
、
、Cl－、
中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________、B________、C________、D________。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
⑴写出制备NF3的化学反应方程式：。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：。
⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：
（填化学式）。
⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。
请回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的
相同元素。
（2）化合物C的化学式为，其水溶液的pH7（填“＞”或“＜”）
。
（3） 700 ℃时，向容积为
2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H2O(g)，发生反应：
G(g)＋H2O(g) 
D(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min |
n(G)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
① 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol/(L·min)
② 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H2O，到达平衡时，
n(D)＝mol。
③ 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径/nm |
0．037 |
0．157 |
0．066 |
0．070 |
0．077 |
| 主要化合价 |
+1 |
＋1 |
-2 |
-3，+5 |
+2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是。
在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。 
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与K
I在溶液中反应的离子方程式是
。
③检验C中所含阴离子的实验方法是。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不
能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪
色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是。