（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________ 。
（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：
35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。
| A．稀盐酸与硫化铜 | B．稀硫酸与硫化亚铁 |
| C．稀硝酸与硫化锌 | D．浓盐酸与硫化钠 |
若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。
36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。
37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。
38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 
2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为__________________________。
39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。_________________
（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH= 
Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ(N2) =mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A．2υ正(NO)=υ逆(N2)
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；
34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。
（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是；
24．碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O 
□NaClO3+ □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： 
49．A→B的反应类型是________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是____________；
50．H中除了羰基(
)外，含有的官能团名称是_______________；
51．E→ F的化学方程式是__________________________________；
52．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是_______________；
53．下列说法正确的是
| A．D和F中均属于炔烃类物质 |
| B．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 |
| C．1mol G完全燃烧生成7mol H2O |
| D．H能发生加成、取代反应 |
(本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46．试剂C可选用下列中的_____________。
| A．溴水 | B．银氨溶液 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．新制Cu(OH)2悬浊液 |
47．
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。