(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
| 烧杯 编号 |
加3% Na2S2O3溶液体积(mL) |
加H2O体积(mL) |
加(体积之比为1∶2)H2SO4溶液体积(mL) |
所需时间(s) |
| 1 |
5 |
5 |
2 |
|
| 2 |
7 |
3 |
2 |
|
| 3 |
10 |
0 |
2 |
|
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H2PO3－与OH－发生如下反应：
H2PO3－＋OH－HPO32－＋H2O
反应结果如表所示：
| H2PO3－起始浓度(mol/L) |
0.10 |
0.50 |
0.50 |
| OH－起始浓度(mol/L) |
1.00 |
1.00 |
4.00 |
| 反应速率[mol/(L·s)] |
3.2×10－5 |
1.60×10－4 |
2.56×10－3 |
如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3－)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝________。
某化学兴趣小组在实验室在利用废铜屑（含碳粉、铁屑、铁锈等）制取硫酸铜，实验流程如下：
⑴废铜屑灼烧的目的是 。
⑵写出加入双氧水时发生反应的离子方程式 。
⑶试剂a可以是 ，溶液pH应控制在 范围之间。操作b的名称是 。已知：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
7.5 |
14 |
| Fe3＋ |
1.4 |
3.7 |
| Cu2＋ |
6.0 |
13 |
⑷在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。向硫酸铜溶液中加入氨水，当Cu2＋浓度小于2.2×10－4 mol·L-1时，溶液的pH至少是 。（已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2.2×10－20）
⑸工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+，写出该沉淀转化离子方程式 。
如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是______ ，
D装置的作用是________ 。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_________ 。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)___ _____→E。
②试管B中的反应方程式为______ 。
催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学乙观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
①实验时放出气体的总体积是mL。
②放出1／3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度______。（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞___＞ ____。
⑤解释反应速率变化的原因。
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3： ______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。
| A．NaCl溶液 | B．KMnO4溶液 | C．盐酸 | D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水 |
(2)A中品红溶液的作用是：_____________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。
(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。
为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。
（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为。
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是。（填字母序号）
A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）
| 反应前：整套装置+ 稀硫酸质量/g |
反应前： 生铁样品质量/g |
反应后：整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g |
| a |
m |
b |
（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量。
| 实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
| 加入生铁样品的质量/g |
1.43 |
2.86 |
8.58 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） |
0.56 |
1.12 |
2.24 |