(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为： 。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：。实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。
查阅资料：
工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下： 
提出猜想：
猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2：与钠反应也可以生成碳单质；
猜想3：；猜想4：……
设计实验方案，验证猜想：
| 实验目的 |
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 验证猜想1 |
将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧 取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧 |
黑色物质中含 有碳单质 |
|
| 验证猜想3 |
黑色物质中 含有铁元素 |
思考与交流：
同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因：。
请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）：。
氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
| 实验 |
反应体系 |
第一放热峰温度（℃） |
第二放热峰温度（℃） |
| l |
KC1O3 |
400（无气体放出） |
480（有少量气体放出） |
| 2 |
KC1O3+MnO2 |
350（有大量气体放出） |
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸 |
假设l正确 |
乙同学设计实验验证假设2成立。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 假设2正确 |
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是。
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。
(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：
。反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.8017 |
微溶 |
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（3）温度计的作用分别是C1；C2。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是。
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
反应的可能情况 |
| ① |
滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 |
III |
|
| ② |
滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 |
II |
|
| ③ |
滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡 |
溶液呈紫色 |
|
| ④ |
加入几小块CaCO3固体 |
有气泡产生 |