某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下：
| 时间/分钟 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 连电源负极的管(A)中气体体积／mL |
6 |
12 |
20 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
| 连电源正极的管(B)中气体体积／mL |
2 |
4 |
7 |
1l |
16 |
21 |
26 |
31 |
请回答：
（1）写出电解水化学变化的文字表达式 ____________ 。
（2）电解器正极的气体是 ，检验方法为 ；负极的气体为 。
（3）装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因可能是 。
（4）随着反应时间的推移，管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值，其可能的原因是 _________ 。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
（1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、、装瓶并贴上标签。
（3）为了实验的安全，在稀释时应将沿容器壁慢慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的溶液。
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液
呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为(写化学式)。
(8分)根据下图所示，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为，
要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是（填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从端进入（填“b”或“c”）。
(3分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式、
（2）上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。
(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：
（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率(填不变、偏大、偏小)
（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是
| A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 |
| B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 |
| C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 |
| D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 |
（4）第③⑧步操作a的名称是，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率(填不变、偏大、偏小)。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)
(4分)化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。
| A．钛合金 |
| B．硝酸钾 |
| C．生石灰 |
| D．金刚石 |
E．食盐
（1）农田施用的复合肥料是；
（2）可用来制造人造骨的是；
（3）可用于食品干燥剂的是；
（4）可用于做装饰品的是。