资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；
碱石灰的作用是 ；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。
某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
| 乙醛的结构特点 |
可能的化学性质 |
有 双键，不饱和 |
与H2发生 反应，乙醛表现 性 |
 CHO中C-H键极性较强 |
 CHO中C—H键被氧化，变为C—OH |
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。
| 实验 |
现象 |
结论 |
| 取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 |
|
乙醛能被高锰酸钾氧化 |
| 向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 |
试管壁上出现 |
乙醛将银氨溶液还原 |
| 向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 |
|
乙醛被氢氧化铜氧化 |
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为 （填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O,该有机物的分子式为 ，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为 g
（1）根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上。
（2）在①HC≡CH②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥
六种物质中：
①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________；
③能与Na2CO3溶液反应的是________；④能发生酯化反应的是________；
⑤能发生消去反应的是。
（3）下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：
请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填字母序号)。
③有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应
利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是___________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_________（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水 c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。
（3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是 。
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 。
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为 。