根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ）
| |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
| 熔点/℃ |
810 |
710 |
180 |
-68 |
2300 |
| 沸点/℃ |
1465 |
1418 |
160 |
57 |
2500 |
A、SiCl4是分子晶体； B、单质B可能是原子晶体；
C、AlCl3加热能升华； D、NaCl 比MgCl2更易熔化
下列有关化学实验事实描述正确的是（）
A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| B．用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| C．有NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液 |
| D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体 |
在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：
2NH3(g) + NO(g)
2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0下列有关说法正确的是（）
| A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大 |
| B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大 |
| C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态 |
| D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
| A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) |
| B．c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) |
| C．c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH-)+c(CO32-) |
| D．c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
已知H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是( )
| A．甲中充入HI气体，乙中不变 | B．甲降低温度，乙增大压强 |
| C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变 | D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是( )
| A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液 |
| B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液 |
| C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极 |
| D．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 |