实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，HCOOH
CO↑＋H2O。
回答下列问题：
(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是________。
A．NH3 B．CO2
C．Cl2 D．C2H2
(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是________。
A．Cl2 B．SO2
C．NO2 D．NO
(3)从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是________。
A．铁架台 B．圆底烧瓶 C．分液漏斗 D．长颈漏斗
E．玻璃导管 F．洗气瓶 G．水槽 H．双孔塞 I．酒精灯
J．石棉网
(4)尾气如何处理？________________________________________________________________________。
完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。
（2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。
（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合_____。
（4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。
（1）若40g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
（3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。
（1）6．02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
（2）3．01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
（3）1．204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是________________。
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_____________(用化学式表示)。
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________
标准状况下，H2和CO的混合气体共8．96 L，测得其质量为6．0 g，此混合气体中H2的质量为 ,CO体积为 。